1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

(资料图)

2、2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。

6、值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

7、6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

8、7、由置换反应判断：强置弱。

9、〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

10、元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

11、元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

12、元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。

13、对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。

14、非金属元素非金属性强弱：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。

本文分享完毕，希望对你有所帮助。

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